Atšķirība starp iztvaikošanu un destilāciju

Galvenā atšķirība starp šiem diviem procesiem ir tā, ka iztvaikošana ir saistīta ar vielas stāvokļa maiņu, bet destilācija ir atdalīšanas process. Abi procesi ir svarīgi tā kontekstā. Tomēr abus procesus izmanto dažādu iemeslu dēļ.

Iztvaikošana ir dabisks process, turpretī destilāciju parasti sāk ārējs spēks. Iztvaikošana var notikt destilācijas procesā, tomēr iztvaicēšanas procesā destilācija nevar notikt.

Iztvaikošana faktiski ir process, kurā šķidrums maina stāvokli gāzē. Terminu “iztvaikošana” īpaši lieto, ja šķidruma iztvaikošana notiek no tā virsmas. Iztvaikošanas procesu var ietekmēt daudzi faktori, piemēram, vielas virsmas laukums, spiediens, blīvums un temperatūra, citu esošo vielu koncentrācija utt..

No otras puses, destilācija ir metode, ko izmanto savienojumu fiziskai atdalīšanai no noteiktiem maisījumiem. Šis process ir balstīts uz dažādu maisījuma komponentu viršanas temperatūru, kas tiek atdalīti. Ja maisījums satur komponentus ar dažādu viršanas temperatūru, karsējot, ūdens iztvaiko vai mainās tvaikos dažādos laikos. Tātad, kā redzat, iztvaikošana faktiski notiek visā destilācijas procesā.

Šis raksts runā par visu, kas ir jāzina par abiem procesiem. Lai varētu tos pilnībā izprast, katrs no procesiem jāveic atsevišķi. Sākot no faktisko procesu definīcijas līdz visai citai atbilstošai informācijai, jūs redzēsit, ka šie divi procesi patiešām ir ļoti atšķirīgi un unikāli.

Kas padara iztvaikošanu atšķirīgu no destilācijas?

Lai varētu redzēt, cik dažādi ir šie divi procesi, pirmkārt, mums jādefinē šie divi termini. Iztvaikošana un destilācija atšķiras no tā, kā tās faktiski darbojas. Lai arī abiem procesiem ir zinātnisks raksturs, tie atšķiras no tā, kādi tie ir, līdz kādam mērķim tie ir. Tālāk apskatīsim šo divu procesu definīcijas.

• Iztvaikošana

Ūdens stāvokļa pārvēršana gāzveida stāvoklī, nepakļaujot to vārīšanai, ir pazīstama kā iztvaikošanas process. Tas ir fakts, ka šķidruma molekulas satur molekulārās saites. Nodrošinot pietiekami daudz siltuma enerģijas, šīs saites atslābst. Tā rezultātā molekulas izdalās gāzveida fāzē.

Iztvaikošanas process notiek ūdens virsmā. Tas ir saistīts ar faktu, ka virsma ir diezgan tuvāk atmosfērai. Sakarā ar to siltumu var viegli absorbēt.

Parasti iztvaikošana notiek pirms šķidrums sasniedz viršanas temperatūru. Vienīgās šķidrās molekulas, kas izjauc to starpmolekulārās saites, ir tās, kuras atrodas tuvāk šķidruma virsmai. Tad tos pārveido gāzē. Pārējās šķidrumā esošās molekulas, nokļūstot virsmā, viegli iztvaiko. Šajā laikā šāda molekula pakļauj sevi atmosfērai.

Visu šķidruma molekulu molekulu saišu stiprums nosaka iztvaikošanas procesa ātrumu. Atrodot spēcīgās starpmolekulārās saites, šķidrums iztvaiko lēnāk. Tomēr, ja šķidruma starpmolekulārās saites ir vājas, šķidrums ir ļoti gaistošs.

Galvenais lēnas ūdens iztvaikošanas iemesls ir spēks ūdeņraža molekulās. Tomēr organiskajiem savienojumiem, kas nav polāri, nebūs šāda veida spēcīgas starpmolekulāras atrakcijas. Šādas molekulas ir pazīstamas kā Van Der Waals saites, un pēc būtības tās ir vājākas. Tas nozīmē, ka šķidruma molekulas var viegli nonākt tvaika fāzē.

Pretstatā destilācijai iztvaikošanas process notiek lēnāk. Procesa ātrums galvenokārt ir atkarīgs no šķidruma virsmas laukuma un gaisa plūsmas ātruma. Kad abi ir lieli, iztvaikošanas procesa ātrums palielinās automātiski.

• Destilācija

Atšķirībā no iztvaikošanas, kas ir dabisks process, destilācija ir cilvēka radīta un modernizēta. Tas ir tīrāko šķidrumu formu atdalīšanas paņēmiens no citiem šķidrumiem. Tā pamatā ir dažādu šķidrumu mainīgā viršanas temperatūra. Tas rodas dažādu starpmolekulāro spēku atšķirīgās stiprības dēļ, kas atrodami vielās. Tā kā dažāda veida šķidrumiem ir atšķirīgas viršanas temperatūras, tad arī siltumenerģija, kas nepieciešama, lai sabojātu saites, atšķiras.

Destilāciju galvenokārt izmanto, lai atdalītu šķidrumu kombinācijas vai maisījumus. Tas ir process, kas ietver šķidrumu vārīšanu un kondensāciju. Šķidrumu uzkarsē un vāra, līdz tas sasniedz vārīšanās temperatūru. Tad temperatūra tiek uzturēta, līdz ievērojamais šķidrums pilnībā iztvaiko. Kad tas notiek, tad, izmantojot kondensatoru, tvaikus atkal pārvērš šķidrā fāzē.

Destilācijai ir dažādas metodes. Šie ir:

• Vienkārši

Šo paņēmienu izmanto, lai atdalītu šķidrumus ar ievērojamu viršanas temperatūras starpību. Maisījuma elementi tiek atdalīti, kad šķidrumi vārās to īpašajos viršanas punktos, pārvēršoties tvaikos. Pēc tam tvaiki tiek kondensēti un savākti.

• Frakcionēts

Izmantojot šo metodi, divus frakcionējošus šķidrumus atdala, izmantojot frakcionēšanas kolonnu. Šiem diviem šķidrumiem ir viršanas temperatūra, kas ir tuvu viena otrai.

• Tvaiks

Visbeidzot, izmantojot šo paņēmienu, ar tvaiku atdala elementus, kas nav sajaukti ar ūdeni. Ja šie elementi tiek sajaukti ar tvaiku, tie iztvaiko un ievērojami zemākā temperatūrā, nevis normālā viršanas temperatūrā.

Laboratorijas destilācijas iekārta

Izplatīšanas un destilācijas kopīgās atšķirības

Tagad, kad esat iemācījušies atšķirīgās divu procesu definīcijas, apskatīsim visas citas pamata atšķirības. Atšķirot iztvaikošanu un destilāciju, jūs redzēsit, ka tās ir ļoti dažādas. Šīs atšķirības ir šādas:

Atšķirība definīcijā

Iztvaikošana ir šķidruma pārvēršanas gāzē process. Tas tiek darīts, uzliekot šķidrumam siltumu, lai molekulas virspusē viegli pārvērstos tvaikos.

No otras puses, destilācija ir process, ko veido tvaiku vai gāzes iegūšana no šķidrumiem. To veic, sildot šķidrumus, lai iegūtu gāzi, pēc tam attiecīgo gāzi kondensējot šķidros produktos dažādiem mērķiem.

Īpašību atšķirība

Iztvaikošanas process notiek tikai uz šķidruma virsmas, turpretī destilācija notiek ne tikai uz šķidrumu virsmas..

Viršanas punkta atšķirība

Iztvaikošanas procesā šķidrums iztvaiko zem tā viršanas punkta, gluži pretēji, destilācijas procesā; šķidrums iztvaiko vārīšanās temperatūrā.

Procesa ilguma atšķirība

Iztvaikošanas process ir lēns un pakāpenisks, turpretī destilācijas process ir ātrs vai ātrs.

Atšķirības tehnikas atšķirība

Iztvaikošana nav atdalīšanas paņēmiens. Tas faktiski ir process, kurā šķidrums maina savu stāvokli uz gāzi. Tātad tas ir izmaiņas matērijas stāvoklī. No otras puses, destilācija ir atdalīšanas paņēmiens, ko izmanto, lai savāktu ievērojamu šķidrumu no šķidrumu maisījuma.

Citas atšķirības

• Destilācijas procesā, kad šķidrums sasniedz viršanas temperatūru, šķidrums veido burbuļus. Tomēr iztvaikošanas procesā burbuļi neveido burbuļus, jo šķidrums nesasniedz viršanas temperatūru.
• Destilācija ir process, ko izmanto šķidruma atdalīšanai un attīrīšanai. Tomēr iztvaikošanai tas nav obligāti.
• Destilācijas procesā šķidruma molekulām ir jāpiegādā siltumenerģija. Tas notiek tā, lai šķidrās molekulas nonāktu tvaika stāvoklī. Tomēr iztvaikojot ārējā siltuma enerģija nav jāpiegādā. Tā vietā molekulas saņem enerģiju, kad procesa laikā tās saduras viena ar otru. Pēc tam šī enerģija tiek izmantota, lai atbrīvotu molekulas tvaika stāvoklī.
• Iztvaikošana var būt dabisks process, savukārt destilācija ir izgudrots / izveidots process. Tas notiek laboratorijā, izmantojot aparātu.

Kopsavilkums

Domājot par Visuma pamatelementiem, jūs noteikti domāsit par šo lietu. Tas ir visapkārt mums, atrodams trīs dažādās fāzēs - cietā, šķidrā un gāzes. Vielas var mainīt savus fiziskos stāvokļus starp šīm trim fāzēm. Tā ir parādība, ko sauc par “fāzes maiņu”, un tā var notikt dažādās temperatūrās.

Iztvaikošana notiek, ja ir pietiekami daudz siltuma enerģijas, lai šķidrumos sadalītu starpmolekulāros objektus. Kad tas notiek, šķidrās molekulas izdalās gāzveida fāzē. Konkrētas vielas vārīšana notiek noteiktā temperatūrā. Kad tas notiek, tvaika spiediens, ko viela rada gāzveida fāzē, kļūst vienāds ar atmosfēras spiedienu. Šī parādība ir destilācijas procesa pamatā.

Tātad būtība ir tāda, ka galvenā atšķirība starp iztvaikošanu un destilāciju ir viršanas temperatūrā. Iztvaicēšanas process notiek zem šķidruma viršanas punkta, bet destilācija notiek tieši viršanas temperatūrā. Starp abiem procesiem ir arī citas atšķirības, jo tie nav īsti līdzīgi. Tie patiešām ir atkarīgi no noteiktiem faktoriem, kas var būt līdzīgi, taču kopumā tie ir ļoti atšķirīgi.