Atšķirība starp etiķskābi un ledus etiķskābi

galvenā atšķirība starp etiķskābi un ledus etiķskābi ir tas, ka etiķskābe nekaitē, turpretī ledus etiķskābe ir kodīga, tāpēc ar to jārīkojas uzmanīgi.

Etiķskābe pieder pie organisko savienojumu, kas pazīstami kā karbonskābes. Viņiem ir funkcionālā grupa -COOH. Mēs saucam šo funkcionālo grupu par karboksilgrupu. No otras puses, ledus etiķskābe ir ļoti koncentrēta etiķskābes forma.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir etiķskābe
3. Kas ir ledus etiķskābe
4. Blakus salīdzinājums - etiķskābe pret ledus etiķskābi tabulas formā
6. Kopsavilkums

Kas ir etiķskābe?

Etiķskābe ir karbonskābe, kurai ir šāda formula.

Att. 01: Karbonskābes vispārējā formula

Vienkāršākā karbonskābes tipa gadījumā R grupa ir vienāda ar H, un mēs to saucam par skudrskābi. Papildus šai skudrskābei ir arī daudzi citi karbonskābju veidi ar dažādām R grupām. Šeit R grupa var būt taisna oglekļa ķēde, sazarota ķēde, aromātiska grupa utt. Daži no karbonskābju piemēriem ir etiķskābe, heksānskābe un benzoskābe.

Etiķskābe ir karbonskābe, kurā iepriekšminētās struktūras R grupa ir -CH₃. IUPAC nomenklatūrā mēs nosaucam karbonskābes, nometot galīgo -e alkāna nosaukuma, kas atbilst garākajai skābes ķēdei, un pievienojot -skābes skābe. Vienmēr mēs piešķiram karboksiloglekļa numuru 1. Saskaņā ar to etiķskābes IUPAC nosaukums ir etānskābe. Tātad etiķskābe ir tās parastais nosaukums.

01. attēls: Etiķskābes šķīdums

Kā saka nosaukums, tā ir skābe, tāpēc var ziedot ūdeņraža jonu šķīdumā. Tā ir monoprotiska skābe. Tas ir bezkrāsains šķidrums ar skābu garšu un raksturīgu smaržu. Turklāt tā ir polārā molekula. -OH grupas dēļ tie var veidot spēcīgas ūdeņraža saites savstarpēji un ar ūdeni. Tā rezultātā šai skābei ir augsts viršanas punkts, kas ir aptuveni 119 ° C. Papildus tam tas viegli izšķīst ūdenī. Tā kā tā ir karbonskābe, tā iziet visas karbonskābju reakcijas. Tā kā tie ir skābi, tie viegli reaģē ar NaOH un NaHCO₃ šķīdumi, lai izveidotu šķīstošus nātrija sāļus.

Izmantojiet

Etiķskābe ir vāja skābe, un tā pastāv līdzsvarā ar tās konjugēto bāzi (acetāta jonu) ūdens vidē. Šī skābe ir galvenā etiķa sastāvdaļa, kas noder pārtikas pārstrādē. Mēs to varam izmantot kā polāro šķīdinātāju, lai sagatavotu šķīdinātāju sistēmas. Kā ķīmisks reaģents ir svarīgi arī sintezēt savienojumus. Piemēram, estera ražošanai mēs to izmantojam kopā ar spirtu.

Sintēze

Etiķskābe tiek dabiski sintezēta anaerobās fermentācijas ceļā, izmantojot cukura substrātus. Anaerobās baktērijas veic šo procesu. Galvenā etiķskābes sintētiskās iegūšanas metode ir metanola karbonilēšanas metode.

Kas ir ledus etiķskābe?

Ledus etiķskābe ir neatšķaidīta etiķskābes forma. Tas nesatur ūdeni; tādējādi tai ir tikai 100% etiķskābe. Mēs varam atšķaidīt šo skābi, pievienojot ūdeni, lai sagatavotu nepieciešamo etiķskābes šķīdumu koncentrāciju. Tā kā tā ir pārāk koncentrēta, ledus etiķskābes skābums ir augsts. Tāpēc tas ir kodīgs un, nonākot saskarē, var sabojāt ādu.

Kāda ir atšķirība starp etiķskābi un ledus etiķskābi??

Etiķskābe ir skābe, kas etiķim piešķir tai raksturīgo garšu. Turklāt tīrā skābe ir bezkrāsains viskozs šķidrums vai stiklveida cieta viela, bet ledus etiķskābe ir etiķskābes viskoncentrētākā forma. Tas ir, ledus etiķskābe satur ne mazāk kā 1% ūdens. Citiem vārdiem sakot, neatšķaidīta vai 100% koncentrēta etiķskābe ir pazīstama kā ledus etiķskābe. Tāpēc galvenā atšķirība starp etiķskābi un ledus etiķskābi ir tāda, ka etiķskābe nerada kaitējumu, turpretim ledus etiķskābe ir kodīga. Tāpēc ar ledus etiķskābi jārīkojas uzmanīgi.

Zemāk esošajā infogrāfiskajā tabulā ir parādīta atšķirība starp etiķskābi un ledus etiķskābi, lai ātri iegūtu atsauci.

Kopsavilkums - etiķskābe pret ledus etiķskābi

Kā minēts iepriekš, etiķskābe ir karbonskābe. Tā kā ledus etiķskābe ir viskoncentrētākā etiķskābes forma. Galvenā atšķirība starp etiķskābi un ledus etiķskābi ir tāda, ka etiķskābe nerada kaitējumu, turpretim ledus etiķskābe ir kodīga un ar to jārīkojas uzmanīgi.

Atsauce:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kas ir ledus etiķskābe?" ThoughtCo, 2018. gada 22. jūnijs. Pieejams šeit

Attēla pieklājība:

1. Wet Oelen (CC BY-SA 3.0) “etiķskābe”, izmantojot Commons Wikimedia