Atšķirība starp benzoskābi un nātrija benzoātu

galvenā atšķirība starp benzoskābi un nātrija benzoātu ir tas benzoskābe ir vienkāršākā aromātiskā karbonskābe, turpretī nātrija benzoāts ir benzoskābes nātrija sāls.

Benzoskābe ir aromātiska karbonskābe, un nātrija benzoāts ir šīs benzoskābes atvasinājums. Abi šie ir organiski savienojumi, jo abiem šiem savienojumiem ir aromātisks benzola gredzens, kas aizvietots ar karbonilgrupu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir benzoskābe 
3. Kas ir nātrija benzoāts
4. Blakus salīdzinājums - benzoskābe pret nātrija benzoātu tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir benzoskābe

Benzoskābe ir vienkāršākā aromātiskā karbonskābe. Benzoskābes molekulārā formula ir C₆H₅COOH. Benzoskābes molārā masa ir aptuveni 122,12 g / mol. Viena benzoskābes molekula sastāv no benzola gredzena, kas aizvietots ar karbonskābes grupu (-COOH).

01. attēls: Benzoīnskābes kristāli

Istabas temperatūrā un spiedienā benzoskābe ir balta kristāliska cieta viela. Tas nedaudz šķīst ūdenī. Benzoskābei ir patīkama smaka. Cietās benzoskābes kušanas temperatūra ir aptuveni 122,41 ° C. Benzoskābes viršanas temperatūra ir 249,2 ° C, bet 370 ° C temperatūrā tā sadalās.

Benzoīnskābe var tikt pakļauta elektrofīlai aromātiskai aizvietošanai, pateicoties karboksilgrupas elektronu noņemšanas īpašībai. Karbonskābe var nodrošināt aromātisko gredzenu ar pi elektroniem. Tad tas kļūst bagāts ar elektroniem. Tāpēc elektrofīli var reaģēt ar aromātisko gredzenu.

Benzoskābe ir fungistatisks savienojums, ko plaši izmanto kā pārtikas konservantu. Tas nozīmē, ka tas var novērst sēnīšu augšanu pārtikā. Benzoskābi dabiski var atrast dažos augļos, piemēram, ogās.

Kas ir nātrija benzoāts?

Nātrija benzoāts ir benzoskābes nātrija sāls ar ķīmisko formulu C6H5COONa. Mēs to varam ražot, izmantojot benzoskābes neitralizācijas reakciju. Šī ražošanas metode ietver reakciju starp nātrija hidroksīdu un benzoskābi. Bet komerciāli mēs to varam ražot arī ar daļēju toluola oksidēšanu skābekļa klātbūtnē. Parasti nātrija benzoāts ir klāt daudzos pārtikas produktos kopā ar benzoskābi. Starp dārzeņiem un augļiem ir daži bagātīgi avoti. Šis savienojums galvenokārt tiek izmantots kā pārtikas konservants.

02 attēls: nātrija benzoāts

Nātrija benzoāta molārā masa ir 144 g / mol. Tas parādās kā balts kristālisks pulveris un bez smaržas. Šī savienojuma kušanas temperatūra ir 410 ° C.

Kāda ir atšķirība starp benzoskābi un nātrija benzoātu?

Galvenā atšķirība starp benzoskābi un nātrija benzoātu ir tāda, ka benzoskābe ir vienkāršākā aromātiskā karbonskābe, turpretī nātrija benzoāts ir benzoskābes nātrija sāls. Tomēr abi šie ir organiski savienojumi, jo abiem šiem savienojumiem ir aromātisks benzola gredzens, kas aizvietots ar karbonilgrupu.

Turklāt benzoskābe istabas temperatūrā slikti šķīst ūdenī, bet, sildot savienojumu, tā kļūst ūdenī šķīstošāka; tomēr nātrija benzoāts istabas temperatūrā šķīst ūdenī. Tātad, šī ir vēl viena atšķirība starp benzoskābi un nātrija benzoātu.

Cietās benzoskābes kušanas temperatūra ir aptuveni 122,41 ° C. Bet nātrija benzoāta kušanas temperatūra ir ļoti augsta - 410 ° C. Turklāt abi šie savienojumi parādās kā baltas kristāliskas cietas vielas, bet benzoskābe parādās kā adatām līdzīgas struktūras, kamēr nātrija benzoāts bieži ir pulverveida cieta viela. Abi šie savienojumi ir svarīgi kā pārtikas konservanti.

Kopsavilkums - benzoskābe pret nātrija benzoātu

Galvenā atšķirība starp benzoskābi un nātrija benzoātu ir tāda, ka benzoskābe ir vienkāršākā aromātiskā karbonskābe, turpretī nātrija benzoāts ir benzoskābes nātrija sāls. Abi šie ir organiski savienojumi, jo abiem šiem savienojumiem ir aromātisks benzola gredzens, kas aizvietots ar karbonilgrupu.

Atsauce:

1. “Nātrija benzoāts.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2019. gada 3. novembris, pieejams šeit.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Kā izveidot benzoīnskābes sniega globusu." ThoughtCo, 2018. gada 5. jūlijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. Devona Fisona “Benzoīnskābes kristālu kaudzes” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “Nātrija benzoāta viela” Autors: Chemik10 poļu Vikipēdijā (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia