Atšķirība starp kalciju un magniju
Share
galvenā atšķirība starp kalciju un magniju ir tas, ka kalcijs parādās kā blāvi pelēks metāls ar gaiši dzeltenu nokrāsu, turpretī magnijs parādās kā spīdīgi pelēks metāls. Turklāt kalcija atomu skaits ir 20, bet magnija atomu skaits ir 12.
Kalcijs un magnijs ir divi ķīmiskie elementi elementu periodiskās tabulas 2. grupā. lai arī tie ir vienā grupā, tie atrodas dažādos periodiskās tabulas periodos, jo kalcijam ir viens papildu elektronu apvalks nekā magnija. Tādēļ tiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kalcijs
3. Kas ir magnijs
4. Kalcija un magnija līdzības
5. Salīdzinājums blakus - kalcijs un magnijs tabulas formā
6. Kopsavilkums
Kas ir kalcijs?
Kalcijs ir ķīmisks elements ar atomu numuru 20 un ķīmisko simbolu Ca. mēs to klasificējam kā sārmzemju metālu (visi 2. grupas elementi ir sārmzemju metāli). Šis metāls ir ļoti reaģējošs, saskaroties ar gaisu; tas veido tumšu oksīda-nitrīda slāni. Turklāt tas ir piektais bagātīgākais elements zemes garozā.
01. attēls. Kalcija metāls ar tumšā oksīda-nitrīda slāni
Kalcija metāls parādās kā blāvi pelēks metāls ar gaiši dzeltenu nokrāsu. Šī elementa standarta atomsvars ir 40,078. Tas atrodas periodiskās tabulas 2. grupā un 4. posmā. Tāpēc tas ir s bloka elements. šī elementa elektronu konfigurācija ir [Ar] 4s2. Šis elements notiek cietā fāzē standarta temperatūrā un spiedienā. Kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi 842 ° C un 1484 ° C. Visizplatītākais oksidācijas stāvoklis ir +2, bet tas var veidot arī +1 oksidācijas stāvokli. Turklāt tam ir 4 elektronu čaulas, kas satur elektronus.
Papildus šim ķīmiskajam elementam var veidoties dažādi savienojumi, piemēram, kalcija oksīds (CaO), kalcija hidroksīds (Ca (OH)2), kalcija karbonāts (CaCO3), kalcija sulfāts (CaSO4) utt. Šis ķīmiskais elements rodas kā nogulumieži, piemēram, kaļķakmens, galvenokārt divās formās; kalcīts un aragonīts. Apsverot šī metāla pielietojumu, lielākais pielietojums ir tērauda ražošanā. Turklāt kalcija savienojumus izmanto pārtikas rūpniecībā, farmācijas rūpniecībā, medicīnā utt.
Kas ir magnijs?
Magnijs ir ķīmisks elements ar atomu numuru 12 un ķīmisku simbolu Mg. Tas ir arī sārmzemju metāls. Tas atrod periodiskās tabulas 2. un 3. grupā. Tāpēc tam ir 3 elektronu čaulas, kas satur elektronus. Šis ir devītais visbagātākais ķīmiskais elements Visumā.
02 attēls: magnija metāls
Magnija elektronu konfigurācija ir [Ne] 3s2. Tas ir bloku elements, un tas notiek kā cieta viela standarta temperatūrā un spiedienā. Tas ir spīdīgi pelēks metāls. Kušanas temperatūra un viršanas temperatūra ir attiecīgi 650 ° C un 1091 ° C. Visizplatītākais un stabilākais oksidācijas stāvoklis ir +2, bet tas var veidot arī +1 oksidācijas stāvokli. Tam ir sešstūraina cieši iesaiņota kristāla struktūra.
Magnijs ir minerālu atradnēs, piemēram, magnezītā, dolomītā utt. Turklāt magnija (+2) katjons ir otrs visbagātākais katjons jūras ūdenī. Turklāt šim metālam ir daudz lietojumu. Piemēram, tas ir parasts strukturāls metāls. Turklāt ir arī daudz citu lietojumu, piemēram, alumīnija sakausējumu ražošanā, liešanā (leģēta ar cinku), sēra atdalīšanā dzelzs un tērauda ražošanā un titāna ražošanā Kroll procesā..
Kādas ir kalcija un magnija līdzības??
- Abi ir metāli
- Kalcijs un magnijs ir sārmzemju metālu kategorijā
- Abi ir elementu periodiskās tabulas 2. grupā
- Gan kalcijam, gan magnijam ir 2 elektroni visattālākajā s orbitālē
- Abas ir cietas vielas standarta temperatūrā un spiedienā
Kāda ir atšķirība starp kalciju un magniju?
Kalcijs ir ķīmisks elements ar atomu numuru 20 un ķīmisko simbolu Ca. Tā kā magnijs ir ķīmisks elements ar atomu numuru 12 un ķīmisku simbolu Mg. Galvenā atšķirība starp kalciju un magniju ir to izskats; kalcijs ir blāvi pelēks metāls ar gaiši dzeltenu nokrāsu, turpretī magnijs ir spīdīgi pelēks metāls. Turklāt Ca standarta atomsvars ir 40,078. Un pēc tā atomu skaita tas atrodas periodiskās tabulas 2. un 4. grupā. Bez tam, tā elektronu konfigurācija ir [Ar] 4s2. No otras puses, standarta Mg atomsvars ir 24.305. Pēc atomu skaita tas atrodas periodiskās tabulas 2. un 3. grupā. Un elektronu konfigurācija ir [Ne] 3s2. Vēl svarīgāk ir tas, ka kalcijs ir piektais un magnijs ir devītais bagātīgākais elements zemes garozā. Zemāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp kalciju un magniju tabulas veidā.
Kopsavilkums - kalcijs pret magniju
Gan kalcijs, gan magnijs ir sārmzemju metāli, jo abi ir ķīmisko elementu periodiskās tabulas 2. grupā. Visi 2. grupas elementi ir klasificēti kā sārmzemju metāli. Kalcija atomu skaits ir 20, bet magnija atomu skaits ir 12. Galvenā atšķirība starp kalciju un magniju ir tā, ka kalcijs parādās kā blāvi pelēks metāls ar gaiši dzeltenu nokrāsu, savukārt magnijs parādās kā spīdīgi pelēks metāls..
Atsauce:
1. “Kalcijs”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 13. augusts. Pieejams šeit
2. “Magnijs.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018. gada 13. augusts. Pieejams šeit
Attēla pieklājība:
1. “Kalcijs (20 Ca)”, izmantojot Hi-Res attēlus no ķīmiskajiem elementiem (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. “CSIRO ScienceImage 2893 Kristalizēts magnijs” Autors CSIRO (CC BY 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
