Konjugētās skābes un konjugētās bāzes atšķirība

galvenā atšķirība starp konjugēto skābi un konjugētās bāzes ir tā konjugētās skābes ziedo protonus, savukārt konjugētās bāzes pieņem protonus.

1923. gadā divi zinātnieki Bronsted un Lowry iepazīstināja ar teoriju par skābes bāzes izturēšanos. Saskaņā ar Bronsted-Lowry teoriju skābe ir protonu donors, bet bāze - protonu akceptors. Tāpēc molekulai, kas darbojas kā skābe, vajadzētu saskarties ar protonu akceptoru. No otras puses, molekulai, kas izturētos kā bāze, tai vajadzētu saskarties ar protonu donoru. Tāpēc skābes bāzes reakcijai jābūt gan protonu donoriem, gan akceptoriem. Tomēr ūdens var darboties gan kā skābe, gan kā bāze. Kad ūdens pieņem protonu, tas veido hidronija jonu, un, ziedojot protonu, tas veido hidroksīda jonu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir konjugātskābe
3. Kas ir konjugētā bāze
4. Salīdzinājums blakus - konjugētās skābes un konjugētās bāzes tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir konjugātskābe?

Konjugētā skābe ir viela, kas izgatavota no bāzes. Kad bāze pieņem protonu no citas molekulas, tā veido konjugētu skābi. Konjugētā skābe var noņemt elektronu un atgriezties sākotnējā bāzē. Tādējādi konjugātajām skābēm ir skābas īpašības.

01. attēls. Konjugētās skābes un konjugētās bāzes veidošanās

Piemēram, mēs varam apsvērt situāciju, kad amonjaks izšķīst ūdenī.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Iepriekš minētajā piemērā amonija jons ir amonjaka konjugētā skābe. Tāpat, apsverot atgriezenisko reakciju, ūdens ir hidroksīda bāzes konjugētā skābe.

Kas ir konjugētā bāze?

Konjugētā bāze ir viela, kas veidojas pēc tam, kad skābe atdod protonu bāzei. Bet tas atkal var pieņemt protonu; tādējādi tai ir pamatīpašības. Potenciālais protonu akceptors, kas izveidots no sākotnējās skābes, ir konjugētā bāze. Kad konjugētā bāze pieņem protonu, tā atkal ir apgriezta pret sākotnējo skābi.

Turklāt daudzi šķīdinātāji var darboties kā protonu donori vai akceptori. Tādēļ tie var izraisīt skābu vai bāzu izturēšanos šķīstošās vielās. Piemēram, kad amonjaks izšķīst ūdenī, ūdens darbojas kā skābe un dod protonu amonjakam, tādējādi veidojot amonija jonu. Tikmēr ūdens molekula tiek pārveidota par hidroksīda anjonu. Šeit ūdens konjugētā bāze ir hidroksīda anjons. Un amonija konjugētā bāze ir amonjaks.

Kāda ir atšķirība starp konjugātskābi un konjugēto bāzi?

Galvenā atšķirība starp konjugēto skābi un konjugēto bāzi ir tā, ka konjugētās skābes var ziedot protonus, savukārt konjugētās bāzes var pieņemt protonus. Turklāt no bāzēm veidojas konjugētas skābes; otrādi, no skābēm veidojas konjugētās bāzes. Tomēr konjugētās skābes un bāzes, kas veidojas spontānā reakcijā, ir daudz vājākas nekā to sākotnējās molekulas.

Kopsavilkums - konjugātskābe vs konjugētā bāze

Konjugētā skābe un konjugētā bāze ir ķīmisko sugu pāris, kam ir pretēja ķīmiskā izturēšanās. Galvenā atšķirība starp konjugēto skābi un konjugēto bāzi ir tā, ka konjugētās skābes var ziedot protonus, savukārt konjugētās bāzes var pieņemt protonus.

Atsauce:

1. Libreteksti. “11.12.: Konjugētie skābju-bāzes pāri.” Ķīmija LibreTexts, Nacionālais zinātnes fonds, 2018. gada 26. novembris. Pieejams šeit  

Attēla pieklājība:

1. Schlenk (CC BY-SA 3.0) “konjugētās bāzes reakcija”, izmantojot Commons Wikimedia