Atšķirība starp esterifikāciju un neitralizāciju

galvenā atšķirība starp esterifikāciju un neitralizāciju tas ir esterificējot, tiek iegūts esteris no skābes un spirta, turpretī neitralizēšana rada sāli no skābes un bāzes.

Esterifikācija un neitralizācija ir divas svarīgas ķīmijas reakcijas. Esterifikācija, kā norāda nosaukums, ir ķīmiska reakcija, kuras laikā reakcijas beigās veidojas esteris. Neitralizācija attiecas uz skābuma līdzsvarošanu no sārmainības.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir esterifikācija
3. Kas ir neitralizācija
4. Salīdzinājums blakus - esterifikācija vs neitralizācija tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir esterifikācija?

Esterifikācija ir estera veidošanās process no skābes un spirta. Skābe parasti ir karbonskābe, un spirtam jābūt primārajam vai sekundārajam spirtam. Un reakcija notiek skābā vidē. Tādējādi reakcijai mēs izmantojam sērskābi kā stipru skābi. Tas darbojas kā reakcijas katalizators, jo karbonskābes un spirta maisījums neko nedod, ja vide nav skāba. Kā blakusprodukts veidojas ūdens molekulas. Tāpēc šī ir kondensācijas reakcija.

Pi saite karbonskābes karbonilgrupā var darboties kā bāze elektronu izkropļojumu dēļ, ņemot vērā atšķirības elektronegativitātē starp skābekļa un oglekļa atomiem. Elektroni pi saitē tiek doti vienam ūdeņraža atomam sērskābes molekulā. Tādējādi tas pārveido -C = O saiti par -C-OH.

01. attēls. Esterifikācijas reakcijas piemērs

Šeit oglekļa atomam ir pozitīva lādiņa, jo ap to ir tikai trīs ķīmiskās saites. Mēs to saucam par carbocation. Alkohola klātbūtnē vientuļu elektronu pāri spirta skābekļa atomā var dot elektronus karbokācijas oglekļa atomam. Tāpēc alkohols darbojas kā nukleofils. Pēc tam notiek pārkārtojumi un veidojas esteris un ūdens molekula.

Kas ir neitralizācija?

Neitralizācija ir ķīmiskās reakcijas veids, kurā skābe reaģē ar bāzi, veidojot sāli un ūdeni. Tādēļ šī reakcija ietver H kombināciju⁺ joni un OH^- joni, un tas rada ūdeni. Līdz ar to pēc reakcijas pabeigšanas reakcijas maisījumā nav ūdeņraža jonu vai hidroksīda jonu, kas ir pārmērīgi.

Ja spēcīga skābe reaģē ar spēcīgu bāzi, tad galīgā reakcijas maisījuma pH ir 7. Izņemot to, reakcijas maisījuma pH ir atkarīgs no reaģentu skābes stiprības. Apsverot neitralizācijas pielietojumu, ir svarīgi noteikt nezināmas skābju vai bāzu koncentrācijas, notekūdeņu attīrīšanas procesos, neitralizēt lieko kuņģa skābi ar antacīdu tabletēm utt..

Kādas ir esterifikācijas un neitralizācijas līdzības?

• Abas reakcijas rada ūdeni kā blakusproduktu
• Abas reakcijas ietver H kombināciju⁺ joni un OH^-

Kāda ir atšķirība starp esterifikāciju un neitralizāciju?

Esterifikācija un neitralizācija ir svarīgas ķīmiskās reakcijas. Galvenā atšķirība starp esterifikāciju un neitralizāciju ir tā, ka esterificējot esteri iegūst no skābes un spirta, turpretī neitralizēšana rada sāli no skābes un bāzes. Turklāt esterifikācijas reaģenti ir karbonskābe un spirti, savukārt neitralizēšanai reaģenti ir skābes un bāzes.

Vēl viena atšķirība starp esterifikāciju un neitralizāciju ir tā, ka esterifikācijai nepieciešams katalizators, piemēram, sērskābe, savukārt neitralizēšanai nav nepieciešams katalizators.

Kopsavilkums - esterifikācija vs neitralizācija

Esterifikācija un neitralizācija ir svarīgas ķīmiskās reakcijas. Rezumējot, galvenā atšķirība starp esterifikāciju un neitralizāciju ir tāda, ka esterificējot esteru iegūst no skābes un spirta, turpretī neitralizēšana rada sāli no skābes un bāzes.

Atsauce:

1. “Esterifikācijas mehānisms (organiskā ķīmija) - ChemistryScore.” Uzziniet ķīmiju šeit, 2018. gada 19. septembrī, pieejama šeit.
2. Administrators. “Esteris - esterifikācijas process ar struktūru, īpašībām un izmantošanu.” BYJUS, Byju's, 2018. gada 25. jūlijs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. MegaByte07 “3,5-Dinitrocatechol esterifikācija” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia
2. Luigi Chiesa “Titolazione” - zīmējis Luigi Chiesa (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia