Atšķirība starp reakcijas secību un molekulārību

Galvenā atšķirība - reakcijas kārtība pret molekulāro vērtību
 

Ķīmiskās reakcijas ir izmaiņas, kas notiek ķīmiskajos savienojumos. Tas noved pie vienas ķīmiskās vielas pārvēršanas citā. Sākotnējos savienojumus, kas notiek ķīmiskajā reakcijā, sauc par reaģentiem. Tas, ko mēs iegūstam reakcijas beigās, ir produkti. Reakcijas secība tiek dota attiecībā uz vielu; tas var būt attiecībā uz reaģentu, produktu vai katalizatoru. Reakcijas secība attiecībā uz vielu ir eksponents, kam paaugstina tās koncentrāciju ātruma vienādojumā. Ķīmisko reakciju molekulitāte izsaka to, cik daudz reaģenta molekulu ir iesaistītas reakcijā. Galvenā atšķirība starp reakcijas secību un molekulāro vērtību ir tā reakcijas secība parāda sakarību starp ķīmiskās vielas koncentrāciju un tajā notiekošo reakciju, turpretī molekulitāte norāda, cik daudz reaģenta molekulu ir iesaistītas reakcijā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir reakcijas kārtība 
3. Kas ir molekulārums
4. Salīdzinājums blakus - reakcijas secība pret molekulāro stāvokli tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir reakcijas kārtība

Reakcijas secība attiecībā uz vielu ir eksponents, kam paaugstina tās koncentrāciju ātruma vienādojumā. Lai izprastu šo jēdzienu, mums vispirms jāzina, kas ir likmju likums.

Likmes likums

Ātruma likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas progresēšanas ātrums (pie nemainīgas temperatūras) ir proporcionāls reaģentu koncentrācijai, kas paaugstināta uz eksponentiem un ko nosaka eksperimentāli. Šie eksponenti ir zināmi kā šo koncentrāciju kārtas. Apsvērsim piemēru.

2N₂O₅    ↔ 4 NĒ₂      +      O₂

Iepriekšminētajai reakcijai likmes likuma vienādojums ir dots zemāk.

Likme = k. [N₂O₅]^x

Iepriekš minētajā vienādojumā k ir proporcionalitātes konstante, ko sauc par ātruma konstanti. Tas ir nemainīgs nemainīgā temperatūrā. Iekavas tiek izmantotas, lai izteiktu, ka tā ir reaģenta koncentrācija. Simbols x ir reakcijas secība attiecībā pret reaģentu. X vērtība jānosaka eksperimentāli. Šai reakcijai tika konstatēts, ka x = 1. Šeit mēs redzam, ka reakcijas secība nav vienāda ar reakcijas stehiometriju. Bet dažās reakcijās reakciju secība var būt vienāda ar stehiometriju.

Reakcijai, kurā ir divi vai vairāki reaģenti: likmes likuma vienādojums var uzrakstīt kā zemāk.

A + B + C ↔ P

Likme = k. [A]^a[B]^b[C]^c

a, b un c ir reakcijas kārtas attiecīgi attiecībā uz A, B un C reaģentiem. Šāda veida ātruma vienādojumos (kam ir vairākas reakcijas kārtas) reakcijas secību summa tiek norādīta kā reakcijas kopējā secība.

Kopējā kārtība = a + b + c

1. attēls. Pirmās un otrās kārtas reakciju ātrums

Atbilstoši reakcijas secībai ir vairāki reakciju veidi:

1. Reakcijas bez nulles (reakcijas secība attiecībā pret jebkuru izmantoto reaģentu ir nulle. Tāpēc reakcijas ātrums nav atkarīgs no izmantoto reaģentu koncentrācijas.)
2. Pirmās kārtas reakcijas (ātrums ir proporcionāls viena reaģenta koncentrācijai)
3. Otrās kārtas reakcijas (reakcijas ātrums ir proporcionāls vai nu reaģenta koncentrācijas kvadrātam, vai divu reaģentu koncentrāciju reizinājumam)

Kas ir molekulārums

Reakcijas molekulārība ir molekulu vai jonu skaits, kas piedalās reakcijā kā reaģenti. Vēl svarīgāk ir tas, ka aplūkotie reaģenti piedalās vispārējās reakcijas ātrumu noteicošajā posmā. Reakcijas ātrumu nosaka vislēnākais reakcijas posms. Tas notiek tāpēc, ka lēnākais reakcijas solis nosaka reakcijas ātrumu.

2. attēls: vienmolekulārā reakcija

Molekulitāte var būt dažāda veida:

1. Vienmolekulārajām reakcijām ir viena reaģenta molekula (vai jons)
2. Bimolekulārajām reakcijām ir divi reaģenti (divi reaģenti var būt no tā paša savienojuma vai dažādiem savienojumiem)
3. Trimolekulārajām reakcijām ir trīs reaģenti.

Kāda ir atšķirība starp reakcijas secību un molekulārību?

Reakcijas secība pret molekulārību
Reakcijas secība attiecībā uz vielu ir eksponents, kam paaugstina tās koncentrāciju ātruma vienādojumā.	Reakcijas molekulārība ir molekulu vai jonu skaits, kas piedalās reakcijā kā reaģenti.
Saistība ar reaģentiem
Reakcijas secība izskaidro, kā reaģentu koncentrācija ietekmē reakcijas ātrumu.	Molekulārība norāda reaģentu skaitu, kas piedalās reakcijā.

Kopsavilkums - reakcijas secība pret molekulāro stāvokli

Likmes likums norāda, ka ķīmiskās reakcijas progresēšanas ātrums (pie nemainīgas temperatūras) ir proporcionāls reaģentu koncentrācijai, kas paaugstināta uz eksponentiem un ko nosaka eksperimentāli. Reakcijas secība tiek dota attiecībā uz reaģentu. Tas izskaidro reakcijas ātruma atkarību no reaģentu koncentrācijas. Galvenā atšķirība starp reakcijas secību un molekulitāti ir tāda, ka reakcijas secība rada sakarību starp ķīmiskās vielas koncentrāciju un tajā notiekošo reakciju, turpretī molekulitāte izsaka to, cik daudz reaģenta molekulu ir iesaistītas reakcijā.

Atsauce:

1. Likme par likmēm. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2016. gada 21. jūlijs, pieejama šeit.
2. “Reakcijas rīkojums”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2016. gada 21. jūlijs, pieejama šeit.
3. “Molekulārums un kinētika.” Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2016. gada 21. jūlijs, pieejama šeit.

Attēla pieklājība:

1. Fabiuccio ~ enwikibooks angļu valodas Wikibooks “Rateloglogplot” - Pārsūtīts no en.wikibooks uz Commons., (Public Domain), izmantojot Commons Wikimedia
2. Pancrat “Cis-trans-stilbene” - Savs darbs (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons Wikimedia