Atšķirība starp šķīstošajiem un nešķīstošajiem sāļiem

galvenā atšķirība starp šķīstošajiem un nešķīstošajiem sāļiem ir tas šķīstošie sāļi var izšķīst ūdenī istabas temperatūrā, turpretī nešķīstošie sāļi nevar izšķīst ūdenī istabas temperatūrā.

Sāls ir jebkurš savienojums, kas veidojas reakcijā starp skābi un bāzi. Tāpēc sāls būtībā satur anjonu (nāk no skābes) un katjonu (nāk no bāzes). Mēs varam sadalīt sāls savienojumus divos veidos atkarībā no to šķīdības ūdenī istabas temperatūrā. Tie ir šķīstoši un nešķīstoši sāļi. Sāļu šķīdība ir atkarīga no mijiedarbības veidiem ar ūdens molekulām.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir šķīstošie sāļi
3. Kas ir nešķīstošie sāļi
4. Salīdzinājums blakus - šķīstošie un nešķīstošie sāļi tabulas formā
5. Kopsavilkums

Kas ir šķīstošie sāļi?

Šķīstošie sāļi ir sāls savienojumi, kas istabas temperatūrā šķīst ūdenī. Šie sāls savienojumi izšķīst ūdenī, jo tie var veidot starpmolekulāras atrakcijas ar ūdens molekulām. Ūdens molekulas ir polāras. Tāpēc ūdens ir polārs šķīdinātājs, un polārie sāļi var izšķīst ūdenī.

01. attēls. Nātrija hlorīds ir šķīstoša sāls

Tā kā sāļi ir jonu savienojumi, tie izšķīst ūdenī, jo ūdens molekulām ir tendence piesaistīt jonus savienojumā, kas liek tiem atdalīties vienam no otra, kā rezultātā sāls izšķīst. Šeit sāls izšķīdināšana ūdenī veido jonu veidus, kas jaunizveidotajam ūdens šķīdumam ir ļoti vadošs. Jonu sugas, kas izšķīdinātas ūdenī, caur to var vadīt elektrību. Šķīstošā sāls piemērs ir galda sāls vai nātrija hlorīds. Galda sāls ūdens šķīdums satur nātrija jonus un hlorīda jonus.

Kas ir nešķīstošie sāļi?

Nešķīstošie sāļi ir sāls savienojumi, kas istabas temperatūrā nešķīst ūdenī. Tie nešķīst ūdenī, jo ūdens molekulas nespēj piesaistīt jonus sāls savienojumā. Tāpēc starp ūdens molekulām un nešķīstošiem sāls savienojumiem nav starpmolekulāru mijiedarbību.

02. Attēls. Sudraba hlorīda nogulsnes ūdenī

Turklāt nešķīstošie sāļi ir nepolāri savienojumi. Atšķirībā no šķīstošajiem sāļiem, nešķīstošo sāļu sajaukšana ar ūdeni nepadara šķīdumu vadītspējīgu, jo sāls neizdalās jonos. Labs nešķīstošā sāls piemērs ir sudraba hlorīds (AgCl).

Kāda ir atšķirība starp šķīstošajiem un nešķīstošajiem sāļiem?

Mēs varam sadalīt sāls savienojumus divos veidos atkarībā no to šķīdības ūdenī. Tie ir šķīstoši un nešķīstoši sāļi. Galvenā atšķirība starp šķīstošajiem un nešķīstošajiem sāļiem ir tā, ka šķīstošie sāļi var izšķīst ūdenī istabas temperatūrā, turpretī nešķīstošie sāļi nevar izšķīst ūdenī istabas temperatūrā. Turklāt šķīstošie sāļi ir polāri; tāpēc tie var izšķīst ūdenī, kas ir polārs šķīdinātājs. Turpretī nešķīstošie sāļi ir nepolāri. Tātad, šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp šķīstošajiem un nešķīstošajiem sāļiem.

Papildus iepriekšminētajam, ūdens molekulas var veidot starpmolekulāras atrakcijas ar šķīstošo sāļu joniem, taču starp nešķīstošajiem sāļiem un ūdeni nav starpmolekulāru mijiedarbību. Turklāt šķīstošo sāļu izšķīšana ūdenī rada ļoti vadītspējīgu ūdens šķīdumu, jo ūdenī izšķīdināti joni caur to var vadīt elektrību. Atšķirībā no šķīstošajiem sāļiem, nešķīstošu sāļu sajaukšana ar ūdeni nepadara ūdeni vadītspējīgu. Nātrija hlorīds ir šķīstošu sāļu piemērs, turpretī sudraba hlorīds ir nešķīstoša sāls piemērs.

Kopsavilkums - šķīstošie vai nešķīstošie sāļi

Mēs varam sadalīt sāls savienojumus divos veidos atkarībā no to šķīdības ūdenī. Tie ir šķīstoši un nešķīstoši sāļi. Galvenā atšķirība starp šķīstošajiem un nešķīstošajiem sāļiem ir tā, ka šķīstošie sāļi var izšķīst ūdenī istabas temperatūrā, turpretī nešķīstošie sāļi nevar izšķīst ūdenī istabas temperatūrā. Turklāt šķīstošie sāļi ir polāri; tāpēc tie var izšķīst ūdenī, kas ir polārs šķīdinātājs. Turpretī nešķīstošie sāļi ir nepolāri.

Atsauce:

1. “Nešķīstošie sāļi”. Ķīmija LibreTexts, Libretexts, 2019. gada 5. jūnijs, pieejama šeit.
2. “Nešķīstošo sāļu (nogulsnes) definīcija.” Cehmicool vārdnīca, pieejama šeit.
3. “Nešķīstošie sāļi.” Salts-Statīvs, pieejams šeit.

Attēla pieklājība:

1. “Nātrija hlorīds” pēc ķīmiskās intereses - pašu darbs (publiskais īpašums), izmantojot Commons Wikimedia
2. Luisbrudna “Sudraba hlorīds (AgCl)” - Savs darbs (CC BY-SA 4.0), izmantojot Commons Wikimedia